Estructura de las sales

Autora: MSc. Niurka Ramos Herrera
Las sales
Propiedades
físicas
Estructura


Aplicaciones

Nomenclatura y
notación química

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Sal_2
Estructura de las sales


El conocimiento sobre el enlace químico iónico y sobre las sustancias iónicas es muy importante, es por ello que con este tema se continúan ampliando estos aspectos.

Observa los siguientes ejemplos de óxidos metálicos:

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Las fórmulas químicas que se observan corresponden a óxidos metálicos, cuyos nombres son óxido de potasio y óxido de magnesio, respectivamente. En cuanto a la composición, estos óxidos están formados por iones, cationes metálicos y aniones óxido, como ocurre con los óxidos de los elementos de los grupos IA y IIA de la tabla periódica. Estos iones se mantienen fuertemente unidos mediante enlaces iónicos. Este enlace iónico se presenta en estos óxidos metálicos donde los elementos metálicos poseen valores de electronegatividad muy por debajo del valor de electronegatividad del oxígeno (muy electronegativo). En los óxidos metálicos, los iones se mantienen fuertemente unidos mediante fuerzas de atracción electrostáticas, en virtud de sus cargas eléctricas contrarias, lo cual es la causa de que estos óxidos sean sólidos de elevados valores de temperaturas de fusión y ebullición.

Observa ahora los siguientes ejemplos de sales binarias:

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Es importante que conozcas que:

En este caso, las fórmulas químicas corresponden a las sales binarias cloruro de sodio, cloruro de potasio y cloruro de magnesio, respectivamente. También aparecen representados los iones correspondientes, ya que las sales binarias, al igual que los óxidos metálicos, están formadas por iones.

Tomemos como ejemplo la sal cloruro de sodio; su fórmula química nos indica que es una sal binaria, ya que está formada por dos elementos químicos, un elemento metálico (sodio) y un elemento no metálico (cloro). Para analizar la estructura de esta sal, se observa que están representados los iones: el catión sodio (Na+) y el anión cloruro (Cl-), estos iones se mantienen fuertemente unidos, mediante fuerzas de atracción electrostáticas, en virtud de sus cargas eléctricas contrarias. El enlace químico que une a estos iones (entidades elementales) es el enlace iónico. Cuanto mayor es la diferencia entre los valores de electronegatividad del elemento metálico y del no metálico, mayor es el carácter iónico del enlace en la sal. La fórmula química de esta sal cloruro de sodio nos indica la menor relación que hay entre las partículas, donde por cada catión sodio hay un anión cloruro, lo que explica que la carga resultante es cero y su fórmula química NaCl. Generalmente, de forma similar podemos analizar la estructura de las sales binarias.
Observa los valores de temperaturas de fusión y ebullición para diferentes sales y recuerda las propiedades físicas de estas sustancias presentadas en el tema anterior.
Cuadro-3.CN9_AA2.a
  • Las sales presentan elevados valores de temperaturas de fusión y de ebullición.
  • Las sales conducen la corriente eléctrica fundidas y en disolución acuosa; no la conducen en estado sólido.

Los valores de temperatura de fusión y de ebullición para el cloruro de sodio son elevados y así ocurre con el resto de las sales. Este comportamiento se debe a que hay que suministrar mucha energía, para vencer la fuerte atracción electrostática existente entre los iones con cargas eléctricas contrarias. En la sal sólida, los iones presentes, tienen un movimiento vibratorio alrededor de una posición fija, mientras que en la sal fundida o cuando se encuentra en disolución acuosa, estos iones adquieren mayor movilidad lo cual permite el paso de la corriente eléctrica.
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Los valores de temperatura de fusión y de ebullición para el cloruro de sodio son elevados y así ocurre con el resto de las sales. Este comportamiento se debe a que hay que suministrar mucha energía, para vencer la fuerte atracción electrostática existente entre los iones con cargas eléctricas contrarias. En la sal sólida, los iones presentes, tienen un movimiento vibratorio alrededor de una posición fija, mientras que en la sal fundida o cuando se encuentra en disolución acuosa, estos iones adquieren mayor movilidad lo cual permite el paso de la corriente eléctrica.

Cuando una sal se disuelve en agua, se produce una interacción entre las moléculas polares del agua y los iones de dicha sal; estos se separan y adquieren una mayor movilidad y por esta razón, la disolución de la sal conduce la corriente eléctrica. Este proceso como tal no es apreciable a simple vista, lo que se observa macroscópicamente es la desaparición del soluto en agua y es esta la razón por la que se consideran las disoluciones como procesos físico-químicos.

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